Balanceado por tanteo y oxido reducción

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Balanceado por tanteo y oxido reducción

Mensaje  barriosmanuel7 el Sáb Sep 08, 2012 11:58 am


Apreciados estudiantes cibernautas, bienvenidos a otra nueva aventura favor ver el vídeo y explicar lo que logró comprender.




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barriosmanuel7
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Balanceo por métodos de redox

Mensaje  brando Jose el Sáb Sep 08, 2012 1:09 pm

El primer vídeo muestra como la ecuación pierde y gana electrones es decir oxidación es perder electrones y reducion es ganar electrones redox significa oxidación, reducion o reducion, oxidación

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reducion química

Mensaje  brando Jose el Sáb Sep 08, 2012 1:41 pm

El segundo vídeo muestra unos problemas de balanceo muestra.. una redox cuando actúan los dos elementos a la misma vez cambian sus elementos . que cuando aumenta se llama oxidación y cuando disminuye se reduce, cuando hay un aumento hay oxidación como ( cº-->co2 ) y cunado hay un producto hay sustancia reducida (redox)

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balanceo por tanteo meto redox

Mensaje  tapias jesus el Lun Sep 10, 2012 3:29 pm

El primer vídeo muestra como la ecuación pierde y gana electrones es decir oxidación es perder electrones y reducion es ganar electrones redox significa oxidación, reducion o reducion, oxidaciónEn química, se llama redox al equilibrio químico que se da en una reacción de reducción-oxidación (redox).
Una reacción de oxidación al equilibrio es una de la forma:

Que puede ser vista como la suma de dos semireacciones al equilibrio:
Una oxidación de una sustancia que actúa como agente reductor, que cede electrones o incrementa su número de oxidación:

y una reducción de una sustancia que actúa como agente oxidante, que acepta electrones o decrementa su número de oxidación:

La tendencia de este equilibrio está determinada por los potenciales estandar ya sea de reducción o de oxidación de ambas semireacciones.





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reducciones quimica

Mensaje  tapias jesus el Mar Sep 11, 2012 12:25 pm

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

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2 H2+ O2 <--> 2 H20

N2 + 3 H2 <--> 2 NH3

2 H2O + 2 Na <--> 2 Na(OH) + H2

2 KClO3 <--> 2 KCl + 3 O2

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balanceo por tanteo

Mensaje  yeiner ospino el Mar Sep 11, 2012 12:36 pm

Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

A + B C + D

Reactivos Productos


Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia

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balanceo tanteo y redox...

Mensaje  dayana mercado el Mar Sep 11, 2012 7:36 pm

El balanceo por tanteo y oxido reducción son técnicas muy útiles cuando necesitamos balancear una ecuación.

El balanceo por tanteo consiste en agregar coeficientes a reactivos y productos para obtener un equilibrio el la ecuación dada.

E l balanceo por REDOX (oxido reducción) consiste en asignarle a cada elemento su numero de oxidación tanto en los reactivos como en los productos. en el método de REDOX nos daos cuenta si las reacciones se oxidan o se reducen.
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balanceo por tanteo y redox

Mensaje  nela carolina ramos el Miér Sep 12, 2012 5:36 pm

Smile los dos videos tratan de como balancear una ecuacion que se hace de dos formas que son:

tanteo que es colocar el coeficiente a un compuesto depende de como le queda el producto y redox que depende de el numero de oxidacion se coloca el coeficiente a cada compuesto, que siempre hay elementos que se oxidan y se reducen
se oxidan cuando un elemento pierde electrones y se reduce cuando gana electrones... I love you

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balanceo por tanteo y redox

Mensaje  grelis escobar el Miér Sep 12, 2012 5:45 pm

profe el video trata de el balanceo por tanteo y oxido reduccion:
o. reduccion.Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan como balancear con el número de oxidación. y la del tanteo que Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros. poniendo coeficientes a los reactivos y productos

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balanceo por tanteo y redox

Mensaje  ana maria el Miér Sep 12, 2012 5:52 pm

El método de tanteo, se utiliza principalmente para buscar el equilibrio(la misma cantidad de atomos) de una reacción química de una manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo.
Se conoce como reacción REDOX aquella donde los números de oxidación de algunos átomos cambia al pasar de reactivos a productos. Redox proviene de las palabras REDucción y OXidación. Esta reacción se caracteriza porque siempre hay una especie que se oxida y otra que se reduce.

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balanceo por tanteo

Mensaje  yeiner ospino el Jue Sep 13, 2012 11:41 am

en el primer video se muestra como Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción.

A + B C + D

Reactivos Productos

Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en

H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos

5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N2O5 NHO3

Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N2O5 2 NHO3

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reducciones quimicas

Mensaje  yeiner ospino el Jue Sep 13, 2012 11:44 am

en el segundo vídeo muestra como Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

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balanceo por oxido redox

Mensaje  zuleima blanco el Sáb Sep 15, 2012 5:31 pm

Smile reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más pares de electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0 flower
Wink oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e- lol!

zuleima blanco

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BALANCEO POR REDOX.

Mensaje  camila marimon el Mar Sep 25, 2012 10:13 pm

EL VÍDEO NOS MUESTRA, CUANDO UNA ECUACIÓN PIERDE O GANA ELECTRONES, ES DECIR, (SE OXIDA, O, SE REDUCE ).

EL MÉTODO DE BALANCEO DE ECUACIONES POR EL NUMERO DE OXIDACIÓN ES EL MAS UTILIZADO PARA BALANCEAR ECUACIONES QUÍMICAS.
LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN - REDUCCIÓN LLAMADAS REACCIONES (REDOX), ESTAS DEBEN CUMPLIR CIERTAS LEYES, LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA CARGA, POR LO TANTO ESTAS NECESITAN BALANCEARSE. Wink Razz

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¡ REDOX !

Mensaje  yesmith escobar el Mar Sep 25, 2012 10:55 pm

Smile BUENO...... AL OBSERVAR EL VÍDEO , NOS DAMOS CUENTA , CUANDO UNA ECUACIÓN PIERDE O GANA ELECTRONES , ES DECIR, ¡ SE OXIDA O SE REDUCE ! .....

EL MÉTODO MAS UTILIZADO PARA BALANCEAR ECUACIONES , ES POR EL NUMERO DE OXIDACIÓN . LAS REACCIONES DE , OXIDACIÓN - REDUCCIÓN , SON LAS LLAMADAS REACCIONES ¡ REDOX ! COMO YA SABEMOS ESTAS REACCIONES DEBEN CUMPLIR CIERTAS LEYES COMO SON :

* LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
* LA CONSERVACIÓN DE LA CARGA ... study study


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Balanceo por tanteo y oxido de reducción

Mensaje  ospino arturo el Vie Sep 28, 2012 5:02 pm

1.Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo

El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en

H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos

5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N2O5 NHO3

Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrógeno.

2.Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:

En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos

El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1

El Oxigeno casi siempre trabaja con -2

Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación

0 0 +3 -2

ospino arturo

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Re: Balanceado por tanteo y oxido reducción

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