Modelo mecánico cuántico del átomo

Página 1 de 2. 1, 2  Siguiente

Ver el tema anterior Ver el tema siguiente Ir abajo

Modelo mecánico cuántico del átomo

Mensaje  barriosmanuel7 el Sáb Feb 25, 2012 5:04 pm

Apreciados estudiantes despùes de sus valiosos aporte sobre los modelos atómicos antiguos, quiero que participes activamente en estas preguntas.
1. ¿ Qué significa principio de mínima energía?
2.Principio de exclusión de Pauli.
3.Principio de máxima multiplicidad.

La dinámica es la siguiente:
Cada alumno hace sus aportes y debe responder a dos compañeros, debe ser respetuoso con sus argumentos. bounce Pilasssss debes de participar para que despuès no estes affraid

Manuel Barrios caballero.

Para responder a tu compañero haz clic en Quote

barriosmanuel7
Admin

Mensajes : 37
Fecha de inscripción : 26/01/2012
Edad : 39
Localización : Colombia

Ver perfil de usuario http://quimicasimonbolivar.foro-colombia.net

Volver arriba Ir abajo

PRINCIPIO DE EXCLUCION DE PAULI ?????????????

Mensaje  luis moscote el Dom Feb 26, 2012 11:54 am

Principio de exclucion de pauli : principio que establece que dos partículas similares no pueden existir en el mismo estado,osea , que no pueden tener ambas la misma posición y la misma velocidad, dentro de los límites fijados por el principio de incertidumbre.
Por otra parte, a través del principio de exclusión se puede explicar por qué las partículas materiales no colapsan en un estado de casi extrema densidad, bajo la influencia de las fuerzas producidas por las partículas de espín 1, 1½ y 2 : si las partículas materiales están casi en la misma posición, deben tener entonces velocidades diferentes, lo que significa que no estarán en la misma posición durante mucho tiempo.

PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD:El principio de máxima multiplicidad establece que cuando en un subnivel existen varios orbitales (por ejemplo, en el subnivel l =1, existen los orbitales px, py y pz), en primer lugar se semiocupan todos los orbitales para después completarlos emparejando los spines de los electrones
Esto tiene importancia porque las propiedades químicas de los átomos dependen fundamentalmente de la estructura electrónica más externa y el que pueda haber en ella orbitales con electrones desapareados debe tenerse en cuenta de forma muy especial. bounce

luis moscote

Mensajes : 19
Fecha de inscripción : 09/02/2012
Edad : 20
Localización : COLOMBIA

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

principio de minima enrgia??????????]

Mensaje  luis moscote el Dom Feb 26, 2012 12:16 pm

)Principio de la mínima energía: Nos dice que los electrones que se ubican alrededor del átomo, lo hacen desde los niveles de mas baja energía hacia los niveles de mayor energía relativa.Es por esto que sustenta la Regla del serrucho... es decir:la regla del serrucho que es la que sirve para hallar la distribucion electronica o configuracion electronoica. bounce

luis moscote

Mensajes : 19
Fecha de inscripción : 09/02/2012
Edad : 20
Localización : COLOMBIA

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

Adelante

Mensaje  barriosmanuel7 el Dom Feb 26, 2012 4:11 pm

luis moscote escribió:Principio de exclucion de pauli : principio que establece que dos partículas similares no pueden existir en el mismo estado,osea , que no pueden tener ambas la misma posición y la misma velocidad, dentro de los límites fijados por el principio de incertidumbre.
Por otra parte, a través del principio de exclusión se puede explicar por qué las partículas materiales no colapsan en un estado de casi extrema densidad, bajo la influencia de las fuerzas producidas por las partículas de espín 1, 1½ y 2 : si las partículas materiales están casi en la misma posición, deben tener entonces velocidades diferentes, lo que significa que no estarán en la misma posición durante mucho tiempo.

PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD:El principio de máxima multiplicidad establece que cuando en un subnivel existen varios orbitales (por ejemplo, en el subnivel l =1, existen los orbitales px, py y pz), en primer lugar se semiocupan todos los orbitales para después completarlos emparejando los spines de los electrones
Esto tiene importancia porque las propiedades químicas de los átomos dependen fundamentalmente de la estructura electrónica más externa y el que pueda haber en ella orbitales con electrones desapareados debe tenerse en cuenta de forma muy especial. bounce

Hola Luis interesante tus aportes solo falta que responda a dos de tus compañeros haciendo los aportes necesarios cheers

barriosmanuel7
Admin

Mensajes : 37
Fecha de inscripción : 26/01/2012
Edad : 39
Localización : Colombia

Ver perfil de usuario http://quimicasimonbolivar.foro-colombia.net

Volver arriba Ir abajo

PRINCIPIO DE LA MINIMA ENERGIA

Mensaje  Erika Chamorro el Lun Feb 27, 2012 3:56 pm

Es Cuando un electron ingresa a un nivel o a un orbital atomico siempre lo hace primero al de minima energia de alli se observa que el primer nivel de llenado de orbitales es el nivel 1 y el orbital de menor energia es "s". = 1s
Cuando ya esta completo el primer nivel, el electron entrara al segundo nivel y nuevamente ingresa al orbital de menor energia "s" y cuando este esté completo se comenzara recien a llenar el orbital p.
Los orbitales s,p,d,f tienen un valor de numero cuantico l = 0,1,2,3
luego si por ejemplo se necesita conocer donde ingresa primero 1 electron se suma n+l ( siendo n= el nivel )...

Erika Chamorro

Mensajes : 19
Fecha de inscripción : 11/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI

Mensaje  Erika Chamorro el Lun Feb 27, 2012 4:00 pm

El Principio que establece es que dos partículas similares no pueden existir en el mismo estado, es decir, que no pueden tener ambas la misma posición y la misma velocidad, dentro de los límites fijados por el principio de incertidumbre.

El principio de exclusión se puede explicar por qué las partículas materiales no colapsan en un estado de casi extrema densidad, bajo la influencia de las fuerzas producidas por las partículas de espín 1, 1½ y 2 : si las partículas materiales están casi en la misma posición, deben tener entonces velocidades diferentes, lo que significa que no estarán en la misma posición durante mucho tiempo.

.

Erika Chamorro

Mensajes : 19
Fecha de inscripción : 11/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

principio de minima energia ????

Mensaje  maryuris alvarez el Lun Feb 27, 2012 5:04 pm

PRINCIPIO DE MÍNIMA ENERGIA:Como en toda la naturaleza, también en las reacciones químicas opera el principio de mínima energía según el cual los sistemas materiales tienden a evolucionar en el sentido en el que disminuye su energía potencial. Una bola rueda por un plano inclinado hasta encontrar la posición más baja, que es la de menor energía; un muelle comprimido se expande para conseguir una condición de mínima deformación y, por tanto, de mínima energía acumulada, y una reacción química evoluciona hacia estados de menor contenido energético.

PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD: Cuando se realiza el llenado electrónico primero se llena el orbital "s" y se continúa con el siguiente orbital del mismo nivel. Los electrones se acomodan de uno en uno hasta llenar todos los espacios de ese orbital , colocando el electrón con el mismo spin (flecha hacia arriba) y se regresa con el primer espacio colocando la flecha en sentido contrario para empezar a llenar en el mismo orden todos los espacios. sunny

maryuris alvarez

Mensajes : 4
Fecha de inscripción : 09/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI

Mensaje  maryuris alvarez el Lun Feb 27, 2012 5:06 pm

Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de electrones, tienen 3 números cuánticos iguales y difiere en el número cuántico de spin. Laughing Mad

maryuris alvarez

Mensajes : 4
Fecha de inscripción : 09/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

principio de minima energia

Mensaje  grelis escobar el Lun Feb 27, 2012 5:16 pm

:arrow:PRINCIPIO DE MINIMA ENERGIA : está esencialmente una nueva exposición del segunda ley de la termodinámica. Indica eso para a sistema cerrado, con parámetros y entropía externos constantes, la energía interna disminuirá y acercará a un valor mínimo en el equilibrio. Los parámetros externos significan generalmente el volumen, pero pueden incluir otros parámetros que se especifiquen externamente, por ejemplo un campo magnético constante.

PRINCIPIO DE EXCLUCION DE PAULI:El principio de exclusión de Pauli fue un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual) en el mismo sistema cuántico ligado Like a Star @ heaven Like a Star @ heaven cyclops

grelis escobar

Mensajes : 18
Fecha de inscripción : 16/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD???????

Mensaje  grelis escobar el Lun Feb 27, 2012 5:18 pm

Si dos o más electrones de un mismo átomo tienen los mismos valores en sus números cuánticos principales ( n ) y en sus números cuánticos secundarios ( l ) , entonces tendrán iguales valores de spin ( s ) siempre y cuando no se trasgreda el principio de exclusión (de Pauli). I love you I love you I love you I love you Like a Star @ heaven Like a Star @ heaven Like a Star @ heaven Like a Star @ heaven cyclops

grelis escobar

Mensajes : 18
Fecha de inscripción : 16/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

siga adelante........

Mensaje  barriosmanuel7 el Lun Feb 27, 2012 8:31 pm

Erika Chamorro escribió: Es Cuando un electron ingresa a un nivel o a un orbital atomico siempre lo hace primero al de minima energia de alli se observa que el primer nivel de llenado de orbitales es el nivel 1 y el orbital de menor energia es "s". = 1s
Cuando ya esta completo el primer nivel, el electron entrara al segundo nivel y nuevamente ingresa al orbital de menor energia "s" y cuando este esté completo se comenzara recien a llenar el orbital p.
Los orbitales s,p,d,f tienen un valor de numero cuantico l = 0,1,2,3
luego si por ejemplo se necesita conocer donde ingresa primero 1 electron se suma n+l ( siendo n= el nivel )...

Hola Erika
Algo que se debe anotar es cada subnivel tiene un número máximo de electrones, ademas en cada nivel siempre se comienza con el de menor nivel energía que equivale S

barriosmanuel7
Admin

Mensajes : 37
Fecha de inscripción : 26/01/2012
Edad : 39
Localización : Colombia

Ver perfil de usuario http://quimicasimonbolivar.foro-colombia.net

Volver arriba Ir abajo

siga adelante........

Mensaje  barriosmanuel7 el Lun Feb 27, 2012 8:40 pm

grelis escobar escribió:Si dos o más electrones de un mismo átomo tienen los mismos valores en sus números cuánticos principales ( n ) y en sus números cuánticos secundarios ( l ) , entonces tendrán iguales valores de spin ( s ) siempre y cuando no se trasgreda el principio de exclusión (de Pauli). I love you I love you I love you I love you Like a Star @ heaven Like a Star @ heaven Like a Star @ heaven Like a Star @ heaven cyclops




Bien Grelis por tus aportes FELICIDADES cheers Tu eres inteligente siga adelante.

barriosmanuel7
Admin

Mensajes : 37
Fecha de inscripción : 26/01/2012
Edad : 39
Localización : Colombia

Ver perfil de usuario http://quimicasimonbolivar.foro-colombia.net

Volver arriba Ir abajo

siga adelante........

Mensaje  barriosmanuel7 el Lun Feb 27, 2012 8:43 pm

maryuris alvarez escribió:Esta regla establece que por cada espacio o tipo de orbital, puede contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario. El par de electrones, tienen 3 números cuánticos iguales y difiere en el número cuántico de spin. Laughing Mad

Interesante tus aportes Maryuris vamos bien flower

Manuel Barrios Caballero
docente

barriosmanuel7
Admin

Mensajes : 37
Fecha de inscripción : 26/01/2012
Edad : 39
Localización : Colombia

Ver perfil de usuario http://quimicasimonbolivar.foro-colombia.net

Volver arriba Ir abajo

Re: Modelo mecánico cuántico del átomo

Mensaje  Carlos Ortiz el Lun Feb 27, 2012 10:52 pm

Principio de minima energia: Cuando un electron ingresa a un nivel o a un orbital atomico siempre lo hace primero al de minima energia de alli se observa que el primer nivel de llenado de orbitales es el nivel 1 y el orbital de menor energia es "s". = 1s

principio de exclucion de pauli: El principio de exclusión de Pauli sólo se aplica a fermiones, esto es, partículas que forman estados cuánticos antisimétricos y que tienen espín semientero. Son fermiones, por ejemplo, los electrones

Principio de máxima multiplicidad: Si dos o más electrones de un mismo átomo tienen los mismos valores en sus números cuánticos principales ( n ) y en sus números cuánticos secundarios ( l ) , entonces tendrán iguales valores de spin ( s ) siempre y cuando no se trasgreda el principio de exclusión de Pauli
Cool

Carlos Ortiz

Mensajes : 12
Fecha de inscripción : 09/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

principio de minima energia???

Mensaje  claudia ramos el Mar Feb 28, 2012 4:48 pm

Como en toda la naturaleza, también en las reacciones químicas opera el principio de mínima energía según el cual los sistemas materiales tienden a evolucionar en el sentido en el que disminuye su energía potencial. Una bola rueda por un plano inclinado hasta encontrar la posición más baja, que es la de menor energía; un muelle comprimido se expande para conseguir una condición de mínima deformación y, por tanto, de mínima energía acumulada, y una reacción química evoluciona hacia estados de menor contenido energético.

claudia ramos

Mensajes : 8
Fecha de inscripción : 04/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI

Mensaje  claudia ramos el Mar Feb 28, 2012 4:51 pm

Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual) .El principio de exclusión de Pauli sólo se aplica a fermiones, esto es, partículas que forman estados cuánticos antisimétricos y que tienen espín semientero. Son fermiones, por ejemplo, los electrones y los quarks (estos últimos son los que forman los protones y los neutrones).

claudia ramos

Mensajes : 8
Fecha de inscripción : 04/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD???????

Mensaje  claudia ramos el Mar Feb 28, 2012 4:59 pm

este principio se ve Cuando se realiza el llenado electrónico primero se llena el orbital "s" y se continúa con el siguiente orbital del mismo nivel. Los electrones se acomodan de uno en uno hasta llenar todos los espacios de ese orbital , colocando el electrón con el mismo spin (flecha hacia arriba)
Por ejemplo el Flúor con Z = 9 , acomoda sus nueve electrones entre el primer y el segundo nivel , eso se representa en una configuración condensada.

9F 1s2/2s22p5

claudia ramos

Mensajes : 8
Fecha de inscripción : 04/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

siga adelante........

Mensaje  barriosmanuel7 el Mar Feb 28, 2012 5:08 pm

Carlos Ortiz escribió:Principio de minima energia: Cuando un electron ingresa a un nivel o a un orbital atomico siempre lo hace primero al de minima energia de alli se observa que el primer nivel de llenado de orbitales es el nivel 1 y el orbital de menor energia es "s". = 1s

principio de exclucion de pauli: El principio de exclusión de Pauli sólo se aplica a fermiones, esto es, partículas que forman estados cuánticos antisimétricos y que tienen espín semientero. Son fermiones, por ejemplo, los electrones

Principio de máxima multiplicidad: Si dos o más electrones de un mismo átomo tienen los mismos valores en sus números cuánticos principales ( n ) y en sus números cuánticos secundarios ( l ) , entonces tendrán iguales valores de spin ( s ) siempre y cuando no se trasgreda el principio de exclusión de Pauli
Cool


Listo Carlos recuerda que el principio de Pauli explica que dos partículas no pueden estar en un mismo sitio es decir no pueden tener la misma velocidad.
felicidades siga asì cheers



Manuel Barrios Caballero
Docente

barriosmanuel7
Admin

Mensajes : 37
Fecha de inscripción : 26/01/2012
Edad : 39
Localización : Colombia

Ver perfil de usuario http://quimicasimonbolivar.foro-colombia.net

Volver arriba Ir abajo

siga adelante........

Mensaje  barriosmanuel7 el Mar Feb 28, 2012 5:13 pm

claudia ramos escribió:este principio se ve Cuando se realiza el llenado electrónico primero se llena el orbital "s" y se continúa con el siguiente orbital del mismo nivel. Los electrones se acomodan de uno en uno hasta llenar todos los espacios de ese orbital , colocando el electrón con el mismo spin (flecha hacia arriba)
Por ejemplo el Flúor con Z = 9 , acomoda sus nueve electrones entre el primer y el segundo nivel , eso se representa en una configuración condensada.

9F 1s2/2s22p5

Claudia gracias por tus aporte siga adelante recuerda los ejercicios de configuración electrónica, siempre comenzamos por el subnivel S quien es el de menor energía.
Felicidades siga asì cheers bounce

barriosmanuel7
Admin

Mensajes : 37
Fecha de inscripción : 26/01/2012
Edad : 39
Localización : Colombia

Ver perfil de usuario http://quimicasimonbolivar.foro-colombia.net

Volver arriba Ir abajo

"PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD"

Mensaje  Erika Chamorro el Mar Feb 28, 2012 8:50 pm

El principio de máxima multiplicidad de Hund establece que cuando en un subnivel existen varios orbitales (por ejemplo, en el subnivel l =1, existen los orbitales px, py y pz), en primer lugar se semiocupan todos los orbitales para después completarlos emparejando los spines de los electrones...

Esto tiene importancia porque las propiedades químicas de los átomos dependen fundamentalmente de la estructura electrónica más externa y el que pueda haber en ella orbitales con electrones desapareados debe tenerse en cuenta de forma muy especial...

Erika Chamorro

Mensajes : 19
Fecha de inscripción : 11/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

aqui esta fuad moreno

Mensaje  FARXSS MORENO MUNIVE el Miér Feb 29, 2012 8:34 pm

principio de mínima energía:
Cuando un electron ingresa a un nivel o a un orbital atomico siempre lo hace primero al de minima energia de alli se observa que el primer nivel de llenado de orbitales es el nivel 1 y el orbital de menor energia es "s". = 1s

exclusión de pauli:
en un orbital puede haber hasta dos electrones de spin opuesto" o sea que no es posible la existencia de dos electrones en el mismo atomo que tengan sus cuatro numeros cuanticos iguales

maxima multiplicidad:
En química cuántica se conoce la regla de Hund, que estipula que, cuando en el nivel más alto hay varios orbitales con la misma energía (degenerados), el alineamiento del espín de los electrones desapareados es ferromagnético. Con esto se explica el paramagnetismo del dioxígeno, y de los cationes de muchos metales de transición.

FARXSS MORENO MUNIVE

Mensajes : 27
Fecha de inscripción : 01/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

que significa principio de minima energia

Mensaje  nela carolina ramos el Miér Feb 29, 2012 9:24 pm

lol! Principio de la mínima energía: Nos dice que los electrones que se ubican alrededor del átomo, lo hacen desde los niveles de mas baja energía hacia los niveles de mayor energía relativa.Es por esto que sustenta la Regla del serrucho

nela carolina ramos

Mensajes : 13
Fecha de inscripción : 16/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

principio de exclusion de pauli

Mensaje  nela carolina ramos el Miér Feb 29, 2012 9:26 pm

lol! Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones en un átomo, no pueden tener los cuatro número cuánticos iguales. Esto destruye el concepto de superponibilidad de la materia o continuidad de la misma.En términos vulgares: Dos objetos no pueden ocupar el mismo espacio.
Imaginate el Uranio(U), tiene 92 electrónes y por tanto la Mecánica cuantica establece 92 cuaternas de números cuanticos y ninguno se repite.

nela carolina ramos

Mensajes : 13
Fecha de inscripción : 16/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

principio de exclusion de pauli

Mensaje  nela carolina ramos el Miér Feb 29, 2012 9:26 pm

lol! Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones en un átomo, no pueden tener los cuatro número cuánticos iguales. Esto destruye el concepto de superponibilidad de la materia o continuidad de la misma.En términos vulgares: Dos objetos no pueden ocupar el mismo espacio.
Imaginate el Uranio(U), tiene 92 electrónes y por tanto la Mecánica cuantica establece 92 cuaternas de números cuanticos y ninguno se repite.

nela carolina ramos

Mensajes : 13
Fecha de inscripción : 16/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

principio de maxima multiplicidad

Mensaje  nela carolina ramos el Miér Feb 29, 2012 9:36 pm

lol! principio de maxima multiplicidad: en orbitales de la misma energia los electrones entran de a uno.
Ocupando cada orbita con el mismo espin. Cuando se alcanza el semillenado recien se produce el apareamiento con los espines opuestos. Si dos o más electrones de un mismo átomo tienen los mismos valores en sus números cuánticos principales ( n ) y en sus números cuánticos secundarios ( l ) , entonces tendrán iguales valores de spin ( s ) siempre y cuando no se trasgreda el principio de exclusión de Pauli.

nela carolina ramos

Mensajes : 13
Fecha de inscripción : 16/02/2012

Ver perfil de usuario

Volver arriba Ir abajo

Re: Modelo mecánico cuántico del átomo

Mensaje  Contenido patrocinado Hoy a las 3:56 am


Contenido patrocinado


Volver arriba Ir abajo

Página 1 de 2. 1, 2  Siguiente

Ver el tema anterior Ver el tema siguiente Volver arriba

- Temas similares

 
Permisos de este foro:
No puedes responder a temas en este foro.